Pembahasan Soal Kimia Nomor 37 SBMPTN 2018 Semua Kode Soal - Reaksi Disproporsionasi (Jumlah Elektron yang Terlibat)

Ini masih kelanjutan pembahasan semua kode soal SBMPTN 2018 bidang kimia.

Dasar penyelesaian soal nomor 37 SBMPTN 2018
Hitung jumlah (mol) spesi tertentu yang mengalami reaksi redoks disproporsionasi untuk dibandingkan dengan jumlah (mol) elektron berdasarkan perbandingan koefisien spesi tersebut dengan koefisien elektron yang terlibat dalam reaksi redoks.

Koefisien ini adalah koefisien setara. Bila belum setara perlu disetarakan lebih dahulu.

Tentang menghitung jumlah (transfer) elektron ini dapat dibaca pada tulisan di sini.
Atau dengan menghitung perubahan bilangan oksidasi unsur yang meningkat dan menurun.



Reaksi redoks disproporsionasi adalah reaksi redoks yang melibatkan satu spesi yang berubah menjadi dua spesi lain. Otomatis satu spesi itu akan mengalami perubahan bilangan oksidasi meningkat pada spesi lain dan sekaligus mengalami perubahan bilangan oksidasi menurun pada spesi yang lainnya lagi.

Pada tulisan ini pembaca dianggap sudah dapat menentukan bilangan oksidasi unsur dalam senyawa.

Cara singkat menentukan jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi redoks suatu spesi: Hitung peningkatan bilangan oksidasi dan hitung penurunan bilangan oksidasi.

Jumlah elektron yang terlibat = jumlah peningkatan bilangan oksidasi × jumlah penurunan bilangan oksidasi

---

Soal Nomor 37 Kode: 402, 420, 423, 444, 453, 460
Ion manganat(V) dapat terdisporoporsionasi sempurna menjadi ion managanat(VI) dan manganat(IV) oksida menurut reaksi (belum setara) berikut:
2MnO₄^3–(aq) + H₂O(l) → MnO₄^2–(aq) + MnO₂(s) + 2OH^–(aq)

Jika 200 mL larutan manganat(V) 0,5 M bereaksi secara sempurna, jumlah mmol elektron yang terlibat adalah ....
(A) 200
(B) 100
(C) 75
(D) 50
(E) 25

Pembahasan Soal Nomor 37 Kode: 402, 420, 423, 444, 453, 460
Strategi:
Hitung jumlah mol ion manganat (V) untuk dibandingkan dengan jumlah mol elektron berdasarkan perbandingan koefisien ion manganat dengan koefisien elektron yang terlibat dalam reaksi redoks. Koefisien ini adalah koefisien setara. Bila belum setara perlu disetarakan lebih dahulu.

Manganat(V) rumus ionnya MnO₄^3–
Jumlah MnO₄^3– = 200 mL × 0,5 M = 100 mmol

Cara PBO:
Biloks Mn pada MnO₄^3– = +5
Biloks Mn pada MnO₂ = +4
Biloks Mn pada MnO₄^2– = +6

Biloks Mn turun 1 satuan (MnO₄^3– → MnO₂) dan naik 1 satuan (MnO₄^3– → MnO₄^2–)
Karena perubahan bilangan oksidasi tidak berbeda maka jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi redoks sebanyak 1 elektron.

Jumlah mol elektron : jumlah mol MnO₄^3– = koefisien elektron : koefisien MnO₄^3–
Jumlah mol elektron : 100 mmol = 1 : 2
Jumlah mol elektron = ½ × 100 mmol
Jumlah mol elektron = 50 mmol

Cara Ion-Elektron:
Reaksi redoks disproporsionasi yang terjadi:
Reduksi: MnO₄^3–  + 2H⁺ + e^– → MnO₂ + 2OH^–
Oksidasi: MnO₄^3– → MnO₄^2– + e^–

Reaksi lengkap suasana basa:
2MnO₄^3–  + 2H₂O + e^– → MnO₂ + 4OH^–  + MnO₄^2– + e^–

Reaksi bersih:
2MnO₄^3–  + 2H₂O → MnO₂ + 4OH^–  + MnO₄^2–

Pada reaksi lengkap tampak bahwa hanya ada 1 elektron yang terlibat dalam reaksi redoks tersebut.

Jumlah mol elektron dan jumlah mol zat akan sebanding dengan koefisien masing-masing.

Jumlah mol elektron : Jumlah MnO₄^3– = koefisien elektron : koefisien MnO₄^3–
Jumlah mol elektron : 100 mmol = 1 : 2
Jumlah mol elektron  = ½  × 100 mmol
Jumlah mol elektron  = 50 mmol
Jawaban yang tepat B.

---

Soal Nomor 37 Kode: 403
Dalam larutan basa, gas klor mengalami reaksi disporoporsionasi berikut:
3Cl₂(g) +6OH^–(aq) → ClO₃^–(aq) + 5Cl^–(aq) + 3H₂O(l)
Jika mol elektron yang terlibat untuk setiap 3 mol Cl₂ adalah ....
(A) 2
(B) 5
(C) 6
(D) 10
(E) 15

Pembahasan Soal Nomor 37 Kode: 403
Strategi:
Tentukan jumlah elektron yang terlibat (transfer elektron) lebih dahulu. Tentukan jumlah mol elektron berdasarkan perbandingan koefisien Cl₂ dengan koefisien elektron yang terlibat dalam reaksi redoks setara.

Cara PBO:
Biloks Cl pada Cl₂ = 0
Biloks Cl pada Cl^– = –1
Biloks Cl pada ClO₃^– = +5

Biloks Cl turun 1 satuan (Cl₂ → Cl^–) dan naik 5 satuan (I₂ → ClO₃^–)

Karena perubahan bilangan oksidasi berbeda maka jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi redoks adalah hasil kali PBO itu, sama dengan 1×5 = 5.

Jumlah mol zat dan jumlah mol elektron akan sebanding dengan koefisien masing-masing.

Jumlah mol elektron : jumlah Cl₂ = koefisien elektron : koefisien Cl₂
Jumlah mol elektron : 3 mol = 5 : 3
Jumlah mol elektron  = 5/3 × 3 mol
Jumlah mol elektron  = 5 mol

Cara Ion- Elektron:
Reaksi redoks disproporsionasi yang terjadi:
Reduksi: Cl₂ + 2e^– → 2Cl^–
Oksidasi: Cl₂ + 12OH^– → 2ClO₃^– + 6H₂O + 10e^–

Reduksi: 5Cl₂ + 10e^– → 10Cl^–
Oksidasi: Cl₂ + 12OH^– → 2ClO₃^– + 6H₂O + 10e^–

Reaksi lengkap suasana basa:
6Cl₂ + 10e^– + 12OH^– → 10Cl^– + 2ClO₃^– + 6H₂O + 10e^–

Reaksi lengkap suasana basa disederhanakan:
3Cl₂ + 5e^– + 6OH^– → 5Cl^– + ClO₃^– + 3H₂O + 5e^–

Reaksi bersih:
3Cl₂ + 6OH^– → 5Cl^– + ClO₃^– + 3H₂O

Pada reaksi lengkap setelah disederhanakan tampak bahwa hanya ada 5 elektron yang terlibat dalam reaksi redoks tersebut.

Jumlah mol zat dan jumlah mol elektron akan sebanding dengan koefisien masing-masing.

Jumlah mol elektron : jumlah Cl₂ = koefisien elektron : koefisien Cl₂
Jumlah mol elektron : 3 mol = 5 : 3
Jumlah mol elektron  = 5/3 × 3 mol
Jumlah mol elektron  = 5 mol
Jawaban yang tepat B.

---

Soal Nomor 37 Kode:418
Gas klor dioksida dalam larutan NaOH dapat menghasilkan garam natrium klorat dan natrium klorit sesuai reaksi berikut.
2ClO₂(g) + 2NaOH(aq) → NaClO₃(aq) + NaClO₂(aq) + H₂O(l)
Jika 2 mol ClO₂ mengalami disproporsionasi, jumlah mol elektron yang terlibat adalah ....
(A) 1
(B) 2
(C) 3
(D) 4
(E) 5

Pembahasan Soal Nomor 37 Kode:418
Reaksi pada soal ini tampak sudah setara jumlah atom-atom di ruas kiri dan jumlah atom-atom di ruas kanan. Tinggal menentukan perubahan bilangan oksidasi Cl saja.

Cara PBO:
Biloks Cl pada ClO₂ = +4
Biloks Cl pada NaClO₃ = +5
Biloks Cl pada NaClO₂ = +3

Biloks Cl turun 1 satuan (ClO₂ → NaClO₂) dan naik 1 satuan (ClO₂ → NaClO₃)

Karena jumlah kenaikan sama-sama 1 satuan maka ini menunjukkan jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi disproporsionasi juga sama dengan 1 elektron.

Jumlah mol elektron : jumlah mol ClO₂ = koefisien elektron : koefisien ClO₂
Jumlah mol elektron : 2 mol = 1 : 1
Jumlah mol elektron = 1/1× 2 mol
Jumlah mol elektron = 2 mol

Cara ion-elektron:
ClO₂ + e^– → ClO₂^–  (reduksi)
ClO₂ + 2OH^– → ClO₃^–  + H₂O + e^– (oksidasi)

Total: ClO₂ + e^– + ClO₂ + 2OH^– → ClO₂^–  + ClO₃^–  + H₂O + e^–
Reaksi bersih: 2ClO₂ + 2OH^– → ClO₂^–  + ClO₃^–  + H₂O

Karena jumlah kenaikan sama-sama 1 satuan maka ini menunjukkan jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi disproporsionasi juga sama dengan 1 elektron.

Jumlah mol elektron : jumlah mol ClO₂ = koefisien elektron : koefisien ClO₂
Jumlah mol elektron : 2 mol = 1 : 1
Jumlah mol elektron = 1/1× 2 mol
Jumlah mol elektron = 2 mol
Jawaban yang tepat B.

---

Soal Nomor 37 Kode: 419, 421, 452, 459, 472
Diketahui  reaksi disproporsionasi sebagai berikut.
5MnO₂(s) + 4H⁺ (aq) → 3Mn²⁺ (aq) + 2H₂O(l) + 2MnO₄^– (aq)
Jika 2,5 mol MnO₂ mengalami disproporsionasi, jumlah mol elektron yang terlibat adalah ....
(A) 2,5
(B) 3,0
(C) 5,0
(D) 7,5
(E) 12,5

Pembahasan Soal Nomor 37 Kode: 419, 421, 452, 459, 472
Reaksi pada soal ini tampak sudah setara jumlah atom-atom di ruas kiri dan jumlah atom-atom di ruas kanan. Tinggal menentukan perubahan bilangan oksidasi Mn saja.

Cara PBO:
Biloks Mn pada MnO₂ = +4
Biloks Mn pada Mn²⁺ = +2
Biloks Mn pada MnO₄^– = +7

Biloks Mn turun 2 satuan (MnO₂ → Mn²⁺) dan naik 3 satuan (MnO₂ → MnO₄^–)

Karena perubahan bilangan oksidasi berbeda maka jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi redoks adalah hasil kali PBO itu, sama dengan 2×3=6.

Jumlah mol elektron : jumlah mol I₂ = koefisien elektron : koefisien MnO₂
Jumlah mol elektron : 2,5 mol = 6 : 5
Jumlah mol elektron = 6/5 × 2,5 mol
Jumlah mol elektron = 3 mol

Cara ion-elektron:
Reaksi redoks diproporsionasi Mn:
MnO₂ + 4H⁺ + 2e^– → Mn²⁺  + 2H₂O (reduksi)
MnO₂ + 2H₂O → MnO₄^– + 4H⁺+ 3e^– (oksidasi)

Reduksi: 3MnO₂ + 12H⁺ + 6e^– → 3Mn²⁺  + 6H₂O
Oksidasi: 2MnO₂ + 4H₂O → 2MnO₄^– + 8H⁺+ 6e^–
Total: 3MnO₂ + 12H⁺ + 6e^– + 2MnO₂ + 4H₂O  → 3Mn²⁺  + 6H₂O + 2MnO₄^– + 8H⁺+ 6e^–

Reaksi bersih: 5MnO₂ + 4H⁺ → 3Mn²⁺  + 2H₂O + 2MnO₄^–

Elektron yang terlibat (transfer elektron yang terjadi) sebanyak 6 elektron.

Jumlah mol elektron : jumlah mol I₂ = koefisien elektron : koefisien MnO₂
Jumlah mol elektron : 2,5 mol = 6 : 5
Jumlah mol elektron = 6/5 × 2,5 mol
Jumlah mol elektron = 3 mol
Jawaban yang tepat B.

---

Soal Nomor 37 Kode: 422, 463
Reaksi disproporsionasi iodium (I₂) dalam suasana basa berlangsung sebagai berikut.
3I₂ (s) + 6KOH(aq) → 5KI + KIO₃(aq) + 3H₂O(l)
Jumlah mol elektron yang terlibat pada disproporsionasi 3 mol iodium adalah ....
(A) 3
(B) 4
(C) 5
(D) 6
(E) 7

Pembahasan Soal Nomor 37 Kode: 422, 463
Reaksi pada soal ini tampak sudah setara jumlah atom-atom di ruas kiri dan jumlah atom-atom di ruas kanan. Tinggal menentukan perubahan bilangan oksidasi I saja.

Cara PBO:
Biloks I pada I₂ = 0
Biloks I pada KI = –1
Biloks I pada KIO₃ = +5

Biloks I turun 1 satuan (I₂ → KI) dan naik 5 satuan (I₂ → KIO₃)
Karena perubahan bilangan oksidasi berbeda maka jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi redoks adalah hasil kali PBO itu, sama dengan 1×5=5.

Jumlah mol elektron : jumlah mol I₂ = koefisien elektron : koefisien I₂
Jumlah mol elektron : 3 mol = 5 : 3
Jumlah mol elektron = 5/3 × 3 mol
Jumlah mol elektron = 5 mol

Cara ion-elektron:
I₂ + 2e^– → 2I^– (reduksi)
I₂ + 12OH^– → 2IO₃^– + 6H₂O + 10e^– (oksidasi)

Reduksi: 5I₂ + 10e^– → 10I^–
Oksidasi: I₂ + 12OH^– → 2IO₃^– + 6H₂O + 10e^–
Total: 6I₂ + 10e^– + 12OH^–  → 10I^– + 2IO₃^– + 6H₂O + 10e^–

Total yang disederhanakan:
3I₂ + 5e^– + 6OH^– → 5I^– + IO₃^– + 3H₂O + 5e^–

Reaksi bersih:
3I₂ + 6OH^– → 5I^– + IO₃^– + 3H₂O

Elektron yang terlibat (transfer elektron yang terjadi) sebanyak 5 elektron.

Jumlah mol elektron : jumlah mol I₂ = koefisien elektron : koefisien I₂
Jumlah mol elektron : 0,3 mol = 5 : 3
Jumlah mol elektron = 5/3 × 0,3 mol
Jumlah mol elektron = 0,5 mol
Jawaban yang tepat C.

---

Soal Nomor 37 Kode: 428, 441
Hidrogen peroksida dipanaskan pada suhu di atas 60^oC dan terurai menurut persamaan reaksi berikut.
2H₂O₂(l) → 2H₂O(l) + O₂(g)
Jumlah mol elektron yang terlibat dalam reaksi disproporsionasi 0,2 mol hidrogen peroksida adalah ...
(A) 0,40
(B) 0,20
(C) 0,10
(D) 0,05
(E) 0,01

Pembahasan Soal Nomor 37 Kode: 428, 441
Reaksi pada soal ini tampak sudah setara jumlah atom-atom di ruas kiri dan jumlah atom-atom di ruas kanan. Tinggal menentukan perubahan bilangan oksidasi O saja.

Cara PBO:
Biloks O pada H₂O₂ = –1 (biloks tiap 1 atom)
Biloks O pada H₂O = –2 (biloks tiap 1 atom)
Biloks O pada O₂ = 0

Biloks O turun 2 satuan (H₂O₂ → 2H₂O) dan naik 2 satuan (H₂O₂ → O₂) Hitungan perubahan biloks di sini berdasarkan jumlah atom sesungguhnya bukan biloks tiap satu atom lagi.

Karena jumlah kenaikan sama-sama 2 satuan maka ini menunjukkan jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi disproporsionasi juga sama dengan 2 elektron.

Jumlah mol elektron : jumlah mol H₂O₂ = koefisien elektron : koefisien H₂O₂
Jumlah mol elektron : 0,2 mol = 2 : 2
Jumlah mol elektron = 2/2 × 0,2 mol
Jumlah mol elektron = 0,2 mol

Cara ion-elektron:
H₂O₂ + 2H⁺ + 2e^– → 2H₂O (reduksi)
H₂O₂ → O₂ + 2H⁺ + 2e^–  (oksidasi)
Total: 2H₂O₂ + 2H⁺ + 2e^– → 2H₂O + O₂ + 2H⁺ + 2e^–

Reaksi bersih: 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

Elektron yang terlibat (transfer elektron yang terjadi) sebanyak 2 elektron.

Jumlah mol elektron : jumlah mol H₂O₂ = koefisien elektron : koefisien H₂O₂
Jumlah mol elektron : 0,2 mol = 2 : 2
Jumlah mol elektron = 2/2 × 0,2 mol
Jumlah mol elektron = 0,2 mol
Jawaban yang tepat B.

---

Soal Nomor 37 Kode: 429
Gas brom mengalami disproporsionasi menurut reaksi berikut:
3Br₂ (g) + 6KOH(aq) → 5KBr(aq) + KBrO₃(aq) + 3H₂O(l)
Jika 0,3 mol gas brom terdisproporsionasi secara sempurna, jumlah mol elektron yang terlibat adalah ....
(A) 0,1
(B) 0,2
(C) 0,3
(D) 0,4
(E) 0,5

Pembahasan Soal Nomor 37 Kode: 429
Cara PBO:
Biloks Br pada Br₂  = 0
Biloks Br pada KBr = –1
Biloks Br pada KBrO₃ = +5

Biloks Br turun 1 satuan (Br₂ → KBr) dan naik 5 satuan (Br₂ → KBrO₃)

Karena perubahan bilangan oksidasi berbeda maka jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi redoks adalah hasil kali kedua PBO itu, sama dengan 1×5 = 5.

Jumlah mol elektron : jumlah mol Br₂ = koefisien elektron : koefisien Br₂
Jumlah mol elektron : 0,3 mol = 5 : 3
Jumlah mol elektron = 5/3× 0,3 mol
Jumlah mol elektron = 0,5 mol

Cara ion-elektron:
Reduksi: Br₂  + 2e^– → 2Br^–
Oksidasi: Br₂  + 6OH^–  → 2BrO₃^– + 6H⁺ + 10e^–

Reduksi: 5Br₂  + 10e^– → 10Br^–
Oksidasi: Br₂  + 6OH^–  → 2BrO₃^– + 6H⁺ + 10e^–

Reaksi lengkap:
6Br₂  + 10e^–  + 6OH^–  → 10Br^– + 2BrO₃^– + 6H⁺ + 10e^–
Penyederhanaan:
3Br₂  + 5e^–  + 3OH^–  → 5Br^– + BrO₃^– + 3H⁺ + 5e^–
3Br₂  + 5e^–  + 6OH^–  → 5Br^– + BrO₃^– + 3H₂O + 5e^–

Reaksi bersih:
3Br₂  + 6OH^–  → 5Br^– + BrO₃^– + 3H₂O

Pada reaksi lengkap tampak bahwa hanya ada 5 elektron yang terlibat dalam reaksi redoks tersebut.
Jumlah mol zat dan jumlah mol elektron akan sebanding dengan koefisien masing-masing.

Jumlah mol elektron : jumlah mol Br₂ = koefisien elektron : koefisien Br₂
Jumlah mol elektron : 0,3 mol = 5 : 3
Jumlah mol elektron = 5/3× 0,3 mol
Jumlah mol elektron = 0,5 mol
Jawaban yang tepat E.

---

Soal Nomor 37 Kode: 412, 450, 457
Sejumlah 7,1 g Cl₂  (M_r = 71) mengalami reaksi autoredoks sebagai berikut:
Cl₂ (g) + 2OH^– (aq) → Cl^– (aq) + ClO^– (aq) + H₂O(l)
Jumlah mol elektron yang terlibat dalam reaksi tersebut adalah ....
(A) 0,1
(B) 0,2
(C) 0,3
(D) 1,0
(E) 2,0

Pembahasan Soal Nomor 37 Kode: 412, 450, 457

7,1 g Cl₂ = 7,1 g : 71 g/mol = 0,1 mol

Reaksi pada soal ini tampak sudah setara jumlah atom-atom di ruas kiri dan jumlah atom-atom di ruas kanan. Tinggal menentukan perubahan bilangan oksidasi Cl saja.

Cara PBO:
Biloks Cl pada Cl₂ = 0
Biloks Cl pada Cl^– = –1
Biloks Cl pada ClO^– = +1

Biloks Cl turun 1 satuan (Cl₂ → Cl^–) dan naik 1 satuan (Cl₂ → ClO^–)

Karena jumlah kenaikan sama-sama 1 satuan maka ini menunjukkan jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi disproporsionasi juga sama dengan 1 elektron.

Jumlah mol elektron : jumlah mol Cl₂ = koefisien elektron : koefisien Cl₂
Jumlah mol elektron : 0,1 mol = 1 : 1
Jumlah mol elektron = 1/1× 0,1 mol
Jumlah mol elektron = 0,1 mol

Cara ion-elektron:
Reduksi: Cl₂  + 2e^– → 2Cl^–
Oksidasi: Cl₂ + 4OH^– →2ClO^– + 2H₂O   + 2e^–
Redoks: 2Cl₂  + 4OH^– + 2e^–  → 2Cl^– + 2ClO^– + 2H₂O + 2e^–

Persamaan redoks disederhanakan:
Cl₂  + 2OH^– + e^–  → Cl^– + ClO^– + H₂O + e^–

Persamaan reaksi bersih:
Cl₂ (g) + 2OH^– (aq) → Cl^– (aq) + ClO^– (aq) + H₂O(l)

Elektron yang terlibat (transfer elektron yang terjadi) sebanyak 1 elektron. Jumlah mol zat dan jumlah mol elektron akan sebanding dengan koefisien masing-masing.

Jumlah mol elektron : jumlah mol Cl₂ = koefisien elektron : koefisien Cl₂
Jumlah mol elektron : 0,1 mol = 1 : 1
Jumlah mol elektron = 1/1× 0,1 mol
Jumlah mol elektron = 0,1 mol
Jawaban yang tepat A.

---

Soal Nomor 37 Kode: 461, 471
Dalam pelarut HF , reaksi disproporsionasi iodium (I₂) berlangsung sebagai berikut.
3I₂ + 5AgF → 5AgI + IF₅
Jumlah mol elektron yang terlibat pada reaksi disproporsionasi 0,3 mol iodium adalah ....
(A) 0,1
(B) 0,2
(C) 0,3
(D) 0,4
(E) 0,5

Pembahasan Soal Nomor 37 Kode: 461, 471

Reaksi pada soal ini tampak sudah setara jumlah atom-atom di ruas kiri dan jumlah atom-atom di ruas kanan. Tinggal menentukan perubahan bilangan oksidasi I saja.

Cara PBO:
Biloks I pada I₂ = 0
Biloks I pada AgI = –1
Biloks I pada IF₅ = +5

Biloks I turun 1 satuan (I₂ → AgI) dan naik 5 satuan (I₂ →IF₅)

Karena perubahan bilangan oksidasi berbeda maka jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi redoks adalah hasil kali PBO itu, sama dengan 1×5 = 5.

Jumlah mol elektron : jumlah mol I₂ = koefisien elektron : koefisien I₂
Jumlah mol elektron : 0,3 mol = 5 : 3
Jumlah mol elektron = 5/3 × 0,3 mol
Jumlah mol elektron = 0,5 mol

Cara ion-elektron:
Reaksi redoks diproporsionasi I menjadi:
I₂ + 2e^– → 2I^– (reduksi)
I₂ → 2I⁵⁺ + 10e^–  (oksidasi)

Reduksi: 5I₂ + 10e^– → 10I^–
Oksidasi: I₂ → 2I⁵⁺ + 10e^–
Total: 6I₂ + 10e^– → 10I^– + 2I⁵⁺ + 10e^–

Total disederhanakan: 3I₂ + 5e^– → 5I^– + I⁵⁺ + 5e^–

Reaksi bersih: 3I₂ → 5I^– + I⁵⁺

Elektron yang terlibat (transfer elektron yang terjadi) sebanyak 5 elektron.

Jumlah mol elektron : jumlah mol I₂ = koefisien elektron : koefisien I₂
Jumlah mol elektron : 0,3 mol = 5 : 3
Jumlah mol elektron = 5/3 × 0,3 mol
Jumlah mol elektron = 0,5 mol
Jawaban yang tepat E.

---

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Tiap Pokok Bahasan:

• Pembahasan Soal Kimia Nomor 36 SBMPTN 2018 Semua Kode Soal - Termokimia (Energi Ikatan, Entalpi)
• Pembahasan Soal Kimia Nomor 35 SBMPTN 2018 Semua Kode Soal - Hukum-hukum Gas (Hukum Dasar Kimia, Stoikiometri)
• Pembahasan Soal Kimia Nomor 34 SBMPTN 2018 Semua Kode Soal - Stoikiometri dan Pereaksi Pembatas
• Pembahasan Soal Kimia Nomor 33 SBMPTN 2018 Semua Kode Soal - Konsep Mol
• Pembahasan Soal Kimia Nomor 32 SBMPTN 2018 Semua Kode Soal - Bentuk Molekul dan Kepolaran

Sumber https://www.urip.info/