Pembahasan Soal Kimia Nomor 36 SBMPTN 2018 Semua Kode Soal - Termokimia (Energi Ikatan, Entalpi)

Pembahasan soal kimia SBMPTN 2018 ini khusus untuk soal nomor nomor 36 dengan pokok bahasan Termokimia (Energi Ikatan, Entalpi). Total paket soal yang terkumpul sebanyak 23 kode berbeda.

Dikumpulkan dalam satu tulisan seperti ini agar lebih mudah dipelajari dengan fokus hanya satu topik.

Catatan: Soal nomor 31, 39, 41 tidak dibahas khusus karena sama persis antara kode satu dengan kode yang lain. Silakan lihat pembahasan untuk nomor tersebut pada pembahasannya di sini.



Dasar untuk dapat menjawab soal-soal berikut adalah memahami pokok bahasan termokimia, dan menggambar struktur Lewis molekul yang terlibat dalam reaksi termokimia.

Soal Nomor 36 Kode: 402
Data nilai energi ikatan rata-rata diketahui sebagai berikut.

Ikatan	Energi Ikatan kJ mol–1
C=C	609
C–H	412
C–C	345
H–Cl	426

Jika entalpi reaksi : CH₂ =CH₂(g) + HCl (g) → CH₃CH₂Cl(g)
adalah –48 kJ mol^–1 , energi ikatan rata-rata C–Cl adalah ....
(A) 278 kJ mol^–1
(B) 326 kJ mol^–1
(C) 756 kJ mol^–1
(D) 824 kJ mol^–1
(E) 1648 kJ mol^–1

Pembahasan Soal Nomor 36 Kode: 402
∆H = total energi pemutusan ikatan (ruas kiri) – total energi pembentukan ikatan (ruas kanan)

Jawaban yang tepat B.

---

Soal Nomor 36 Kode: 418, 460
Data nilai energi ikatan rata-rata diketahui sebagai berikut.

Ikatan	Energi Ikatan (kJ mol–1 )
C–H	410
C–Cl	330
Cl–Cl	243
H–Cl	432

C₂H₆(g) + Cl₂(g) → C₂H₅Cl(g) + HCl(g)

Nilai entalpi reaksi di atas adalah ....
(A) +218 kJ mol^–1
(B) –218 kJ mol^–1
(C) +109 kJ mol^–1
(D) –109 kJ mol^–1
(E) +89 kJ mol^–1

Pembahasan Soal Nomor 36 Kode: 418, 460
Entalpi reaksi (∆H) = total energi pemutusan ikatan (ruas kiri) – total energi pembentukan ikatan (ruas kanan)

Jawaban yang tepat D.

---

Soal Nomor 36 Kode: 423, 441
Data nilai energi ikatan rata-rata diketahui sebagai berikut.

Ikatan	Energi Ikatan (kJ mol–1 )
C–H	410
C–Cl	330
Cl–Cl	243
H–Cl	432

CH₂Cl₂(g) + 2Cl₂(g) → CCl₄(g) + 2HCl(g)
Nilai entalpi reaksi di atas adalah ....
(A) +323 kJ mol^–1
(B) +218 kJ mol^–1
(C) –218 kJ mol^–1
(D) +109 kJ mol^–1
(E) –109 kJ mol^–1

Pembahasan Soal Nomor 36 Kode: 423, 441
Entalpi reaksi (∆H) = total energi pemutusan ikatan (ruas kiri) – total energi pembentukan ikatan (ruas kanan)

Jawaban yang tepat C.

---

Soal Nomor 36 Kode: 421, 428, 452
Nilai energi ikatan rata-rata untuk beberapa ikatan diberikan pada tabel berikut.

Ikatan	Energi Ikatan (kJ mol–1 )
C–H	410
C–Cl	330
Cl–Cl	243
H–Cl	432

CH₃Cl(g) + Cl₂(g) → CH₂Cl₂(g) + HCl(g)

Nilai entalpi reaksi di atas adalah ....
(A) –109 kJ mol^–1
(B) +109 kJ mol^–1
(C) –218 kJ mol^–1
(D) +218 kJ mol^–1
(E) +323 kJ mol^–1

Pembahasan Soal Nomor 36 Kode: 421, 428, 452
Entalpi reaksi (∆H) = total energi pemutusan ikatan (ruas kiri) – total energi pembentukan ikatan (ruas kanan)

Jawaban yang tepat A.

---

Soal Nomor 36 KODE: 450, 457, 463
Gas metanol dapat terbentuk melalui reaksi reduksi gas formaldehid (HCHO) oleh gas hidrogen menurut reaksi berikut.
HCHO(g) + H₂(g) → CH₃OH(g)
Jika diketahui entalpi reaksi reduksi tersebut adalah 9 kJ mol^–1 dan energi ikatan rata-rata C–H, C=O, O–H, dan H–H berturut-turut adalah 416, 799, 463, dan 432 kJ mol^–1, nilai energi ikatan rata-rata C–O adalah ....
(A) 143 kJ mol^–1
(B) 243 kJ mol^–1
(C) 253 kJ mol^–1
(D) 343 kJ mol^–1
(E) 361 kJ mol^–1

Pembahasan Soal Nomor 36 Kode: 450, 457, 463
Diketahui:
C–H = 413
C=O = 799
O–H = 463
H–H = 436

Jawaban yang tepat D.

---

Soal Nomor 36 Kode: 403
Data nilai energi ikatan rata-rata diketahui sebagai berikut.

Ikatan	Energi Ikatan (kJ mol–1 )
C–H	410
C–F	485
F–F	159
H–F	565

Jika entalpi reaksi : CHF₃ (g) + F₂(g) → CF₄ (g) + HF (g)
Nilai entalpi reaksi di atas adalah ....
(A) –481 kJ mol^–1
(B) +481 kJ mol^–1
(C) –962 kJ mol^–1
(D) +962 kJ mol^–1
(E) +1202 kJ mol^–1

Pembahasan Soal Nomor 36 Kode: 403
Entalpi reaksi (∆H) = total energi pemutusan ikatan (ruas kiri) – total energi pembentukan ikatan (ruas kanan)

Jawaban yang tepat A.

---

Soal Nomor 36 Kode: 412, 419, 453, 471
Data nilai energi ikatan rata-rata diketahui sebagai berikut.

Ikatan	Energi Ikatan (kJ mol–1 )
C–H	410
C–F	485
F–F	159
H–F	565

Jika entalpi reaksi : C₂H₅F(g) + 2F₂(g) → C₂H₃F₃ (g) + 2HF (g)

Nilai entalpi reaksi di atas adalah ....
(A) –481 kJ mol^–1
(B) +481 kJ mol^–1
(C) –962 kJ mol^–1
(D) +962 kJ mol^–1
(E) +1443 kJ mol^–1

Pembahasan Soal Nomor 36 Kode: 412, 419, 453, 471
Entalpi reaksi (∆H) = total energi pemutusan ikatan (ruas kiri) – total energi pembentukan ikatan (ruas kanan)

Jawaban yang tepat D.

---

Soal Nomor 36 Kode: 420, 422, 444, 459, 461, 472
Data nilai energi ikatan rata-rata diketahui sebagai berikut.

Ikatan	Energi Ikatan (kJ mol–1 )
C–H	410
Br–Br	193
C–Br	267
H–Br	363

CH₃Br(g) + 2Br₂(g) → CH₂Br₂ (g) + 2HBr(g)

Nilai entalpi reaksi di atas adalah ....
(A) +27 kJ mol^–1
(B) –27 kJ mol^–1
(C) +54 kJ mol^–1
(D) –54 kJ mol^–1
(E) +81 kJ mol^–1

Pembahasan Soal Nomor 36 Kode: 420, 422, 444, 459, 461, 472
Entalpi reaksi (∆H) = total energi pemutusan ikatan (ruas kiri) – total energi pembentukan ikatan (ruas kanan)

Jawaban yang tepat B.

---

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Tiap Pokok Bahasan:

• Pembahasan Soal Kimia Nomor 35 SBMPTN 2018 Semua Kode Soal - Hukum-hukum Gas (Hukum Dasar Kimia, Stoikiometri)
• Pembahasan Soal Kimia Nomor 34 SBMPTN 2018 Semua Kode Soal - Stoikiometri dan Pereaksi Pembatas
• Pembahasan Soal Kimia Nomor 33 SBMPTN 2018 Semua Kode Soal - Konsep Mol
• Pembahasan Soal Kimia Nomor 32 SBMPTN 2018 Semua Kode Soal - Bentuk Molekul dan Kepolaran

Sumber https://www.urip.info/