Kompi Safelink V4

Pembahasan soal kimia SBMPTN 2018 ini khusus untuk soal nomor nomor 35 dengan pokok bahasan Hukum-hukum Gas (Hukum Dasar Kimia, Stoikiometri). Total paket soal yang terkumpul sebanyak 23 kode berbeda.

Dikumpulkan dalam satu tulisan seperti ini agar lebih mudah dipelajari dengan fokus hanya satu topik.

Catatan: Soal nomor 31, 39, 41 tidak dibahas khusus karena sama persis antara kode satu dengan kode yang lain. Silakan lihat pembahasan untuk nomor tersebut pada pembahasannya di sini.

Konsep dasar soal kimia SBMPTN 2018 nomor 35 ini adalah persamaan PV = nRT. Membandingkan 2 macam gas dengan beberapa faktor yang sama, misalnya P dan V sama, P dan T yang sama, V dan T yang sama. Selain itu juga menerapkan perbandingan volume atau tekanan berdasarkan koefisien gas-gas yang setara.

Soal Nomor 35 Kode: 402, 412, 453, 457,
Reaksi antara gas metana dan gas klor berlangsung sempurna menurut reaksi berikut:

2CH₄(g) + 3Cl₂(g) → 2CHCl₃(g) + 3H₂(g)

Jika volume gas H₂ yang dihasilkan dari reaksi tersebut adalah 300 mL, volume total gas-gas hasil reaksi adalah ....
(A) 300 mL
(B) 400 mL
(C) 500 mL
(D) 600 mL
(E) 700 mL

Pembahasan Soal Nomor 35 Kode: 402, 412, 457,
Secara stoikiometri pada reaksi yang sudah setara, zat berwujud gas-gas, volumenya sebanding dengan koefisien atau jumlah zat-zat tersebut.

Jawaban yang tepat C.

Soal Nomor 35 Kode: 403, 459
Pada P, V, dan T yang sama, sejumlah gas X memiliki massa 2 kali massa gas CH₄ (Ar N = 14, C = 12, O = 16, dan H = 1). Dari fakta tersebut dapat disimpulkan bahwa gas X adalah ....
(A) O₂
(B) C₂H₂
(C) C₂H₆
(D) CO
(E) N₂

Pembahasan Soal Nomor 35 Kode: 403, 459
Bila P, V, dan T sama artinya n (jumlah zat) juga sama. Ingat persamaan P.V = n.R.T
Asumsikan terdapat 1 mol gas CH₄ yang bermassa = {12+ (1×4)} g = 16 g.

Massa setiap 1 mol gas X = 2 × massa CH₄
Massa setiap 1 mol gas X = 2 × 16 g
Massa setiap 1 mol gas X = 32 g

Massa tiap mol gas yang tersedia:
O₂ = (2×16) g = 32 g
C₂H₂ = (12×2) g +(1×2) g = 26 g
C₂H₆ = (12×2) g +(1×6) g = 30 g
CO = (12 +16) g = 28 g
N₂ = (2×14) g = 28 g

Jawaban yang tepat A.

Soal Nomor 35 Kode: 418, 428
Dalam wadah bervolume tetap pada temperatur tertentu, pembakaran sempurna 1,4 g gas X menghasilkan 4,4 g gas CO₂ (M_r = 44). Jika tekanan parsial gas CO₂ pada kondisi tersebut adalah 2 kali tekanan parsial gas X, massa molekul gas X adalah ....
(A) 36
(B) 30
(C) 28
(D) 26
(E) 14

Pembahasan Soal Nomor 35 Kode: 418, 428
Persamaan untuk gas X
→ V₁ = n₁RT₁/P₁

Persamaan untuk gas CO₂
→V₂ = n₂RT₂/P₂

Karena wadah bervolume tetap maka V₁ = V₂.
V₁ = V₂
n₁RT₁/P₁ = n₂RT₂/P₂

Karena kondisinya sama (temperatur sama) maka T₁ = T₂.
n₁RT₁/P₁ = n₂RT₂/P₂
n₁R/P₁ = n₂R/P₂

R adalah tetapan gas, sehingga
n₁R/P₁ = n₂R/P₂
n₁/P₁ = n₂/P₂

Karena tekanan parsial CO₂ = 2 tekanan parsial X
dapat dinyakan P₂ = 2P₁
n₁/P₁ = n₂/P₂
n₁/P₁ = n₂/2P₁

Proses hitung:
(1,4 g : massa molar X)/P₁ = (4,4 g : massa molar CO₂)/2P₁
(1,4 g : massa molar X)/P₁ = (4,4 g : 44 g/mol)/2P₁
(1,4 g : massa molar X) = (0,1 mol)/2
1,4 g × 2 = 0,1 mol × Massa molar X
2,8 g = 0,1 mol × Massa molar X
Massa molar X = 2,8 g : 0,1 mol
Massa molar X = 28 g/mol
Jadi Mr X = 28
Jawaban yang tepat C.

Soal Nomor 35 Kode: 419, 429, 450, 461
Reaksi pembakaran sempurna etanol berlangsung menurut reaksi berikut:
C₂H₅OH(g) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(g)
Jika volume gas CO₂ pada reaksi tersebut adalah 200 mL, volume total gas-gas hasil reaksi adalah ....
(A) 200 mL
(B) 300 mL
(C) 400 mL
(D) 500 mL
(E) 600 mL

Pembahasan Soal Nomor 35 Kode: 419, 429, 450, 461
Secara stoikiometri pada reaksi yang setara, zat berwujud gas-gas, volumenya sebanding dengan koefisien atau jumlah zat-zat tersebut.

Jawaban yang tepat D.

Soal Nomor 35 Kode: 420, 460
Gas metana dapat dihasilkan melalui reaksi berikut.
CO(g) + 3H₂(g) → CH₄(g) + H₂O(g)
Pada P dan T yang sama, volume gas CH₄ (M_r = 16) yang dihasilkan dari 0,7 g gas CO (M_r = 28) adalah seperempat dari volume 2,8 g gas X. Massa molekul relatif gas X adalah ....
(A) 16
(B) 18
(C) 28
(D) 32
(E) 44

Pembahasan Soal Nomor 35 Kode: 420, 460

0,7 g CO = 0,7 g : 28 g/mol
0,7 g CO = 0,025 mol

Berdasar persamaan reaksi setara CO(g) + 3H₂(g) → CH₄(g) + H₂O(g)
maka jumlah gas CH₄ sama dengan jumlah gas CO karena koefisien kedua gas tersebut sama.
Jumlah gas CH₄ = 0,025 mol (n₂)

Persamaan untuk gas X
→ P₁V₁ = n₁RT₁
→ R = P₁V₁/n₁T₁

Persamaan untuk gas CO₂
→ P₂V₂ = n₂RT₂
→ R = P₂V₂/n₂T₂

Karena P₁= P₂ dan T₁ = T₂
→ P₁V₁/n₁T₁ = P₂V₂/n₂T₂
→ V₁/n₁ = V₂/n₂

V₂ = ¼ V₁
atau
V₁ = 4V₂

Proses hitung:
V₁/n₁ = V₂/n₂
4V₂/n₁ = V₂/0,025 mol
4/n₁ = 1/0,025 mol
n₁ = 4 × 0,025 mol
n₁ = 0,1 mol
Jumlah gas X = 0,1 mol

Massa molar X = massa X : jumlah gas X
Massa molar X = 2,8 g : 0,1 mol
Massa molar X = 28 g/mol
M_r X = 28
Jawaban yang tepat C.

Soal Nomor 35 Kode: 421, 471, 444, 463
Gas metanol dapat dibuat dengan mereaksikan gas karbon monoksida dan gas hidrogen menurut reaksi berikut.
CO(g) + 2H₂(g) → CH₃OH(g)
Gas hasil reaksi tersebut pada V dan T tetap memberikan tekanan 6 atm. Jika kedua pereaksi habis bereaksi, tekanan total gas sebelum reaksi adalah .....

(A) 6 atm

(B) 12 atm

(D) 24 atm

(E) 30 atm

Pembahasan Soal Nomor 35 Kode: 421, 471, 444, 463
Secara stoikiometri pada reaksi yang setara, zat-zat berwujud gas pada V dan T tetap, tekanannya sebanding dengan koefisien atau jumlah zat-zat tersebut.

Karena pada saat akhir reaksi tidak terdapat sisa gas pereaksi, maka pada keadaan akhir itu hanya ada zat hasil reaksi saja.

Saat akhir terdapat 6 atm CH₃OH, jadi pada saat bereaksi CH₃OH juga 6 atm.
Karena koefisien CH₃OH adalah 1, maka sebanding dengan itu maka tekanan untuk CO dan H₂ juga dapat ditentukan.

Tekanan CO sebanding dengan tekanan CH₃OH yaitu 6 atm. Tekanan H₂ 2 kali tekanan CH₃OH yaitu 2×6 atm = 12 atm.

Jadi pada keadaan awak dibutuhkan CO 6 atm dan H₂ 12 atm. Total tekanan pereaksi sebelum bereaksi adalah (6 + 12) atm = 18 atm
Jawaban yang tepat C.

Soal Nomor 35 Kode: 422, 452
Dua buah wadah A dan B memiliki volume yang sama sebesar 5 L. Wadah A diisi 1,6 g gas He (Ar = 4) dan wadah B diisi 38 gas X. Pada temperatur yang sama, rasio tekanan gas dalam wadah A terhadap tekanan gas dalam wadah B adalah 4 : 5. Gas X adalah .... (Ar N = 14, O = 16)
(A) N₂
(B) NO₂
(C) N₂O₃
(D) N₂O₄
(E) N₂O₅

Pembahasan Soal Nomor 35 Kode: 422, 452
1,6 g He = 1,6 g : 4 g/mol
1,6 g He = 0,4 mol (sebagai n₁)

Persamaan untuk gas He
→ P₁V₁ = n₁RT₁
→ R = P₁V₁/n₁T₁

Persamaan untuk gas X
→ P₂V₂ = n₂RT₂
→ R = P₂V₂/n₂T₂

Karena R sama
P₁V₁/n₁T₁ = P₂V₂/n₂T₂

Karena V₁ = V₂
P₁/n₁T₁ = P₂/n₂T₂

Saat T₁ = T₂
P₁/n₁= P₂/n₂
→ P1 : P2 = 4 : 5
→ P1 = 4/5 P₂
→ P1 = 0,8 P₂

P₁/n₁= P₂/n₂
0,8 P₂/n₁= P₂/n₂
0,8 /n₁= 1/n₂

0,8 /0,4 mol = 1/n₂
0,8 n₂ = 0,4 mol × 1
n₂ = 0,4 mol : 0,8
n₂ = 0,5 mol

Massa molar X = massa X : jumlah X
Massa molar X = 38 g : 0,5 mol
Massa molar X = 76 g/mol
M_r X = 76

Dari pilihan yang tersedia dihitung M_r-nya dan yang memiliki M_r = 76 adalah N₂O₃
Mr N₂O₃ = (14×2)+(16×3)
Mr N₂O₃ = 28 + 48
Mr N₂O₃ = 76
Jawaban yang tepat C.

Soal Nomor 35 Kode: 423, 441, 472
Pada P dan T yang sama, 5,8 g gas X menempati wadah bervolume 2 L, sedangkan 1,4 g gas N₂ (M_r = 28) menempati wadah 1 L. Massa molekul relatif gas X adalah ....
(A) 28
(B) 44
(C) 58
(D) 86
(E) 116

Pembahasan Soal Nomor 35 Kode: 423, 441, 472
1,4 g N₂ = 1,4 g : 28 g/mol
1,4 g N₂ = 0,05 mol (sebagai n₁)

Persamaan untuk gas N₂
→ P₁V₁ = n₁RT₁
→ R = P₁V₁/n₁T₁

Persamaan untuk gas X
→ P₂V₂ = n₂RT₂
→ R = P₂V₂/n₂T₂

Karena R sama
P₁V₁/n₁T₁ = P₂V₂/n₂T₂

Karena P₁ = P₂ dan T₁ = T₂
V₁/n₁ = V₂/n₂

Dari soal diketahui bahwa V₂ = 2V₁ dan n₁ = 0,05 mol
V₁/n₁ = V₂/n₂
→ V₁/0,05 mol = 2V₁/n₂
→ 1/0,05 mol = 2/n₂
→ n₂.1 = 2 × 0,05 mol
→ n₂ = 0,10 mol

Massa molar X = massa X : jumlah X
Massa molar X = 5,8 g : 0,1 mol
Massa molar X = 58 g/mol

Jadi M_r X = 58

Jawaban yang tepat C.

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Tiap Pokok Bahasan:

Pembahasan Soal Kimia Nomor 36 SBMPTN 2018 Semua Kode Soal - Termokimia (Energi Ikatan, Entalpi)

Sumber https://www.urip.info/

Safelink

Pembahasan Soal Kimia Nomor 35 SBMPTN 2018 Semua Kode Soal - Hukum-hukum Gas (Hukum Dasar Kimia, Stoikiometri)

September 05, 2015 Hukum Boyle, Hukum Dasar Kimia, Hukum erbandingan Volume, Hukum Gas Ideal, Hukum Gay-Lussac, Kimia, Pembahasan Soal, SBMPTN, SBMPTN 2018, SBMPTN TKD Sainstek, Stoikimetri, Tekanan dan Temperatur yang sama, Volume

Urutkan artikel berdasarkan:
Filter artikel berdasarkan kategori:
Cari artikel dengan kata kunci: