Pembahasan Soal Kimia Nomor 34 SBMPTN 2018 Semua Kode Soal - Stoikiometri dan Pereaksi Pembatas

Pembahasan soal kimia SBMPTN 2018 ini khusus untuk soal nomor nomor 34 dengan pokok bahasan Stoikiometri dan Pereaksi Pembatas. Nomor sama berarti pokok bahasan sama namun bentuk soal berbeda.

Total paket soal yang terkumpul sebanyak 23 kode berbeda. Bila menjumpai soal berbeda silakan disampaikan untuk dibahas lebih lanjut.

Dikumpulkan dalam satu tulisan seperti ini agar lebih mudah dipelajari dengan fokus hanya satu topik.

Catatan: Soal nomor 31, 39, 41 tidak dibahas khusus karena sama persis antara kode satu dengan kode yang lain. Silakan lihat pembahasan untuk nomor tersebut pada pembahasannya di sini.



Konsep dasar yang digunakan dalam soal ini:

1. Jumlah zat (mol) = massa zat : massa molar zat
2. Pereaksi pembatas (tentang pereaksi pembatas dapat dibaca detilnya di sini).

---

Soal Nomor 34,
Kode: 402, 420, 444, 461, 472
Logam nikel (M_r = 59) bereaksi dengan gas karbon monoksida  (M_r = 28) pada suhu 130 ^oC menurut reaksi berikut.
Ni(s) + 4CO(g) → Ni(CO)₄(g)
Jika 252 g gas CO direaksikan dengan 118 g logam Ni, massa gas tetrakarbonilnikel (M_r = 171) yang dihasilkan adalah .....
(A) 430 g
(B) 427 g
(C) 342 g
(D) 280 g
(E) 171 g

Pembahasan Soal Nomor 34,
Kode: 402, 420, 444, 461, 472

252 g CO = 252 g : 28 g/mol
252 g CO = 9 mol CO

118 g Ni = 118 g : 59 g/mol
118 g Ni = 2 mol Ni

Hitungan stoikiometri:

Pereaksi pembatasnya adalah Ni (zat yang habis bereaksi)

Massa Ni(CO)₄ = 2 mol × 171 g/mol
Massa Ni(CO)₄ = 342 g
Jawaban yang tepat C.

---

Soal Nomor 34,
Kode: 403, 418, 423, 441
Cis-platin (M_r = 300), senyawa antikanker, disintesis dengan mereaksikan 1,7 g amonia (M_r = 17) dengan 8,3 g K₂PtCl₄ (M_r = 415) menurut reaksi berikut.
K₂PtCl₄(s) + 2NH₃(g) → Pt(NH₃)₂Cl₂(s) + 2KCl(s)
Jika reaksi berlangsung sempurna, massa pereaksi yang tersisa adalah ....
(A) 0,51 g
(B) 1,02 g
(C) 2,04 g
(D) 4,08 g
(E) 8,16 g

Pembahasan Soal Nomor 34,
Kode: 403, 418, 423, 441

8,3 g K₂PtCl₄ = 8,3 g : 415 g/mol
8,3 g K₂PtCl₄ = 0,02 mol K₂PtCl₄

1,7 NH₃ = 1,7 g : 17 g/mol
1,7 NH₃ = 0,1 mol NH₃

Hitungan stoikiometri:

Pereaksi pembatasnya adalah K₂PtCl₄ (zat yang habis bereaksi)

Yang tersisa adalah NH₃ sebanyak 0,06 mol
0,06 mol NH₃ = 0,06 mol × 17 g/mol
0,06 mol NH₃ = 1,02 g
Jawaban yang tepat B.

---

Soal Nomor 34,
Kode: 412, 429, 453, 457
Gas disilana (M_r = 62) bereaksi dengan gas O₂  (M_r = 32) pada suhu tertentu menurut reaksi berikut.
2Si₂H₆(g) + 7O₂(g) → 4SiO₂(s) + 6H₂O(l)
Massa SiO₂ (M_r =60) yang dihasilkan dari reaksi antara 46,5 g Si₂H₆ dan 128 g O₂  adalah .....
(A) 8,6 g
(B) 32 g
(C) 60 g
(D) 62 g
(E) 90 g

Pembahasan Soal Nomor 34,
Kode: 412, 429, 457

46,5 g Si₂H₆ = 46,5 g : 62 g/mol
46,5 g Si₂H₆  = 0,75 mol

128 g O₂ = 128 g : 32 g/mol
128 g O₂ = 4 mol

Hitungan stoikiometri:

Pereaksi pembatasnya adalah Si₂H₆ (zat yang habis bereaksi)
Massa SiO₂ = 1,5 mol × 60 g/mol
Massa SiO₂ = 90 g
Jawaban yang tepat E.

---

Soal Nomor 34,
Kode: 419, 460, 463

Krom (III) oksida (M_r = 152) dapat direduksi menjadi logam krom (Ar = 52) menurut reaksi berikut.
Cr₂O₃(s) + 3CO(g) → 2Cr(s) + 3CO₂(g)
Jika persen hasil reaksi di atas adalah 75%, massa logam krom yang diperoleh dari reaksi antara 15,2 g Cr₂O₃ dan 5,6 g gas CO (M_r = 28) adalah .....
(A) 2,19 g
(B) 2,93 g
(C) 3,90 g
(D) 5,20 g
(E) 6,93 g

Pembahasan Soal Nomor 34
Kode: 419, 460, 463

15,2 g Cr₂O₃ = 15,2 g : 152 g/mol
15,2 g Cr₂O₃ = 0,1 mol Cr₂O₃

5,6 g CO = 5,6 g : 28 g/mol
5,6 g CO = 0,2 mol CO

Hitungan stoikiometri:

Pereaksi pembatasnya adalah CO (zat yang habis bereaksi)

Diasumsikan massa Cr yang dihasilkan 100%
Massa Cr = 0,133 mol × 52 g/mol
Massa Cr = 6,916 g, ini bila yang dihasilkan 100%

Karena hanya 75% hasil maka
Massa Cr = 75% × 6,916 g
Massa Cr = 5,187 g dibulatkan menjadi 5,20 g
Jawaban yang tepat D.

---

Soal Nomor 34,
Kode 421
Kalsium karbonat (M_r = 100) dapat diperoleh dengan mereaksikan 160 g CaCN₂ (M_r = 80) dengan 180 g H₂O (M_r = 18) menurut reaksi berikut.
CaCN₂(s) + 3H₂O(l) → CaCO₃(s) + 2NH₃(g)
Massa padatan kalsium karbonat yang dihasilkan adalah ....
(A) 17 g
(B) 68 g
(C) 100 g
(D) 150 g
(E) 200 g

Pembahasan Soal Nomor 34
Kode 421

160 g CaCN₂ = 160 g : 80 g/mol
160 g CaCN₂ = 2 mol CaCN₂

180 g H₂O = 180 g : 18 g/mol
180 g H₂O = 10 mol H₂O

Hitungan stoikiometri:

Pereaksi pembatasnya adalah CaCN₂ (zat yang habis bereaksi)
Massa CaCO₃ = 2 mol × 100 g/mol
Massa CaCO₃ = 200 g
Jawaban yang tepat E.

---

Soal Nomor 34,
Kode: 422, 471
Reaksi berikut terjadi pada 1600 ^oC.
2B₂O₃ + 7C → B₄C + 6CO
Dalam suatu reaksi, digunakan 14,0 g B₂O₃ (M_r = 70) dan 9,6 g C (Ar = 12). Jika reaksi memberikan persentase hasil sebesar 80%, massa B₄C (M_r = 56) yang diperoleh adalah .....
(A) 11,20 g
(B) 5,60 g
(C) 4,48 g
(D) 2,24 g
(E) 1,12 g

Pembahasan Soal Nomor 34
Kode: 422, 471
14,0 g B₂O₃ = 14,0 g : 70 g/mol
14,0 g B₂O₃ = 0,2 mol

9,6 g C = 9,6 g : 12 g/mol
9,6 g C = 0,8 mol

Hitungan stoikiometri:

Pereaksi pembatasnya adalah B₂O₃ (zat yang habis bereaksi)

Bila yang dihasilkan 100% produk maka massanya = 0,1 mol x 56 g/mol = 5,6 g B₄C.

Karena persentase hasil hanya 80% maka:
massa B₄C = 80% × 5,6 g
massa B₄C = 4,48 g
Jawaban yang tepat C.

---

Soal Nomor 34,
Kode: 428, 452, 459
Pada suhu tinggi, reaksi antara Al (Ar = 27) dan Fe₂O₃ (M_r = 160) berlangsung menurut reaksi berikut.
2Al(s) + Fe₂O₃(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s)
Jika 54 g Al direaksikan dengan 320 g Fe₂O₃, massa Fe (Ar =56) yang akan diperoleh adalah ....
(A) 5,6 g
(B) 11,2 g
(C) 56 g
(D) 112 g
(E) 124 g

Pembahasan Soal Nomor 34
Kode: 428, 452, 459

54 g Al = 54 g : 27 g/mol
54 g Al = 2 mol Al

320 g Fe₂O₃ = 320 g : 160 g/mol
320 g Fe₂O₃ = 2 mol Fe₂O₃

Hitungan stoikiometri:

Pereaksi pembatasnya adalah Al (zat yang habis bereaksi)

Dari hasil hitung stoikiometri diperoleh Fe sebanyak 2 mol
massa Fe = 2 mol × 56 g/mol
massa Fe = 112 g
Jawaban yang tepat D.

---

Soal Nomor 34,
Kode: 450
Gas hidrogen dapat dihasilkan melalui reaksi antara logam besi dan uap air menurut reaksi berikut.
3Fe(s) + 4H₂O(g) → Fe₃O₄(s) + 4H₂(g)
Jika 168 kg Fe (Ar = 56) direaksikan dengan 36 kg uap air (M_r = 18), massa gas H₂ (M_r = 2) yang dihasilkan adalah ....
(A) 4 kg
(B) 6 kg
(C) 8 kg
(D) 10 kg
(E) 16 kg

Pembahasan Soal Nomor 34
Kode: 450

168 kg Fe = 168.000 g : 56 g/mol
168 kg Fe = 3.000 mol Fe

36 kg H₂O = 36.000 g : 18 g/mol
36 kg H₂O = 2.000 mol H₂O

Hitungan stoikiometri:

Pereaksi pembatasnya adalah H₂O (zat yang habis bereaksi)

Dari hasil hitung stoikiometri diperoleh gas H₂ sebanyak 2000 mol
massa H₂ = 2.000 mol × 2 g/mol
massa H₂ = 4.000 g = 4 kg.
Jawaban yang tepat A.

---

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Tiap Pokok Bahasan:

Pembahasan Soal Kimia Nomor 36 SBMPTN 2018 Semua Kode Soal - Termokimia (Energi Ikatan, Entalpi)
• Pembahasan Soal Kimia Nomor 35 SBMPTN 2018 Semua Kode Soal - Hukum-hukum Gas (Hukum Dasar Kimia, Stoikiometri)
• Pembahasan Soal Kimia Nomor 34 SBMPTN 2018 Semua Kode Soal - Stoikiometri dan Pereaksi Pembatas
• Pembahasan Soal Kimia Nomor 33 SBMPTN 2018 Semua Kode Soal - Konsep Mol
• Pembahasan Soal Kimia Nomor 32 SBMPTN 2018 Semua Kode Soal - Bentuk Molekul dan Kepolaran

Sumber https://www.urip.info/