Pembahasan Soal Kimia Nomor 33 SBMPTN 2018 Semua Kode Soal

Pembahasan soal kimia SBMPTN 2018 ini khusus untuk soal nomor nomor 33 dengan pokok bahasan Konsep Mol. Nomor sama berarti pokok bahasan sama namun bentuk soal berbeda.

Total paket soal yang terkumpul sebanyak 23 kode berbeda. Bila menjumpai soal berbeda silakan disampaikan untuk dibahas lebih lanjut.

Dikumpulkan dalam satu tulisan seperti ini agar lebih mudah dipelajari dengan fokus hanya satu topik.

Catatan: Soal nomor 31, 39, 41 tidak dibahas khusus karena sama persis antara kode satu dengan kode yang lain. Silakan lihat pembahasan untuk nomor tersebut pada pembahasannya di sini.

Soal Nomor 33 Kode 402, Kode 419
Persentase massa atom karbon (Ar = 12) dalam suatu senyawa organik adalah 80%.
Jika tetapan Avogadro = 6,0 × 10²³, jumlah atom C yang terdapat dalam 9 g senyawa tersebut adalah ....
(A) 6,0 × 10²²
(B) 1,8 × 10²³
(C) 3,6 × 10²³
(D) 4,8 × 10²³
(E) 7,2 × 10²³

Pembahasan Soal Nomor 33 Kode 402, Kode 419
Massa C dalam senyawa organik = 80% × 9 g
Massa C dalam senyawa organik = 7,2 g

Jumlah C (mol) = massa C : massa molar C
Jumlah C (mol) = 7,2 g : 12 g/mol
Jumlah C (mol) = 0,6 mol

Jumlah atom C = jumlah C × 6×10²³ atom/mol
Jumlah atom C = 0,6 mol × 6×10²³ atom/mol
Jumlah atom C = 3,6 × 10²³ atom
Jawaban yang tepat C.

Soal Nomor 33 Kode 403, Kode 418
Persentase massa atom oksigen (Ar = 16) dalam suatu senyawa adalah 24%.
Jika tetapan Avogadro = 6,0×10²³, jumlah atom oksigen dalam 2 g senyawa tersebut adalah ....
(A) 6,0 × 10²¹
(B) 1,2 × 10²²
(C) 1,8 × 10²²
(D) 2,4 × 10²²
(E) 3,0 × 10²²

Pembahasan Soal Nomor 33 Kode 403, Kode 418
Massa O dalam senyawa organik = 24% × 2 g
Massa O dalam senyawa organik = 0,48 g

Jumlah O (mol) = massa O : massa molar O
Jumlah O (mol) = 0,48 g : 16 g/mol
Jumlah O (mol) = 0,03 mol

Jumlah atom O = jumlah O × 6×10²³ atom/mol
Jumlah atom O = 0,03 mol × 6×10²³ atom/mol
Jumlah atom O = 1,8 × 10²² atom
Jawaban yang tepat C.

Soal Nomor 33 Kode 412, Kode 423, Kode 428, Kode 459
Persentase massa atom karbon (Ar = 12) dalam suatu senyawa organik adalah 40%.
Jika tetapan Avogadro = 6,0 × 10²³, jumlah atom C yang terdapat dalam 12 g senyawa tersebut adalah ....
(A) 1,2 × 10²³
(B) 2,4 × 10²³
(C) 4,8 × 10²³
(D) 6,0 × 10²³
(E) 8,4 × 10²³

Pembahasan Soal Nomor 33 Kode 412, Kode 423, Kode 428, Kode 459
Massa C dalam senyawa organik = 40% × 12 g
Massa C dalam senyawa organik = 4,8 g

Jumlah C (mol) = massa C : massa molar C
Jumlah C (mol) = 4,8 g : 12 g/mol
Jumlah C (mol) = 0,4 mol

Jumlah atom C = jumlah C × 6×10²³ atom/mol
Jumlah atom C = 0,4 mol × 6×10²³ atom/mol
Jumlah atom C = 2,4 × 10²³ atom
Jawaban yang tepat B.

Soal Nomor 33 Kode 420, Kode 429, Kode 441
Persentase massa atom Cl (Ar = 35,5) dalam suatu senyawa organik adalah 35,5%.
Jika tetapan Avogadro = 6,0 × 10²³, jumlah atom Cl yang terdapat dalam 0,9 g senyawa tersebut adalah ....
(A) 6,0 × 10²⁵
(B) 6,0 × 10²³
(C) 0,9 × 10²²
(D) 5,4 × 10²¹
(E) 3,0 × 10²¹

Pembahasan Soal Nomor 33 Kode 420, Kode 429, Kode 441
Massa Cl dalam senyawa organik = 35,5% × 0,9 g
Massa Cl dalam senyawa organik = 0,3195 g

Jumlah Cl (mol) = massa Cl : massa molar Cl
Jumlah Cl (mol) = 0,3195 g : 35,5 g/mol
Jumlah Cl (mol) = 0,009 mol

Jumlah atom Cl = jumlah Cl × 6×10²³ atom/mol
Jumlah atom Cl = 0,009 mol × 6×10²³
Jumlah atom Cl = 5,4 × 10²¹ atom
Jawaban yang tepat D.

Soal Nomor 33 Kode 421
Persentase massa atom H (Ar = 1) dalam suatu senyawa organik adalah 13%.
Jika tetapan Avogadro = 6,0×10²³, jumlah atom H yang terdapat dalam 2,3 g senyawa tersebut adalah ....
(A) 3,0 × 10²²
(B) 6,0 × 10²²
(C) 9,0 × 10²²
(D) 1,2 × 10²³
(E) 1,8 × 10²³

Pembahasan Soal Nomor 33 Kode 421
Massa H dalam senyawa organik = 13% × 2,3 g
Massa H dalam senyawa organik = 0,30 g

Jumlah H (mol) = massa H : massa molar H
Jumlah H (mol) = 0,30 g : 1 g/mol
Jumlah H (mol) = 0,3 mol

Jumlah atom H = Jumlah H × 6×10²³ atom/mol
Jumlah atom H = 0,3 mol × 6×10²³ atom/mol
Jumlah atom H = 1,8 × 10²³ atom
Jawaban yang tepat E.

Soal Nomor 33 Kode 422
Persentase massa atom S (Ar = 32) dalam suatu senyawa organik adalah 40%.
Jika tetapan Avogadro = 6,0 × 10²³, jumlah atom S yang terdapat dalam 1,6 g senyawa tersebut adalah ....
(A) 6,0 × 10²¹
(B) 1,2 × 10²²
(C) 1,8 × 10²²
(D) 6,0 × 10²²
(E) 1,2 × 10²³

Pembahasan Soal Nomor 33 Kode 422
Massa S dalam senyawa organik = 40% × 1,6 g
Massa S dalam senyawa organik = 0,64 g

Jumlah S (mol) = massa S : massa molar S
Jumlah S (mol) = 0,64 g : 32 g/mol
Jumlah S (mol) = 0,02 mol

Jumlah atom S = jumlah S × 6×10²³ atom/mol
Jumlah atom S = 0,02 mol × 6×10²³ atom/mol
Jumlah atom S = 1,2 × 10²² atom
Jawaban yang tepat B.

Soal Nomor 33 Kode 444, Kode 450, Kode 460, Kode 461, Kode 472
Persentase massa atom karbon (Ar = 12) dalam aspirin adalah 60%.
Jika tetapan Avogadro = 6,0×10²³, jumlah atom karbon yang terdapat dalam 3,6 g aspirin adalah ....
(A) 1,08 × 10²²
(B) 2,4 × 10²²
(C) 4,8 × 10²²
(D) 5,4 × 10²²
(E) 1,08 × 10²³

Pembahasan Soal Nomor 33 Kode 444, Kode 450, Kode 460, Kode 461, Kode 472
Massa C dalam aspirin = 60% × 3,6 g
Massa C dalam aspirin = 2,16 g

Jumlah C (mol) = massa C : massa molar C
Jumlah C (mol) = 2,16 g : 12 g/mol
Jumlah C (mol) = 0,18 mol

Jumlah atom C = Jumlah C × 6×10²³ atom/mol
Jumlah atom C = 0,195 mol × 6×10²³ atom/mol
Jumlah atom C = 1,08×10²³ atom
Jawaban yang tepat E.

Soal Nomor 33 Kode 452, Kode 457, Kode 463, Kode 471
Persentase massa atom Ti (Ar = 48) dalam suatu mineral anorganik adalah 36%.
Jika tetapan Avogadro = 6,0 × 10²³, jumlah atom Ti yang terdapat dalam 4,0 g mineral tersebut adalah ....
(A) 6,0 × 10²¹
(B) 1,2 × 10²²
(C) 1,8 × 10²²
(D) 2,4 × 10²²
(E) 3,0 × 10²²

Pembahasan Soal Nomor 33 Kode 452, Kode 457, Kode 463, Kode 471
Massa Ti dalam mineral = 36% × 4 g
Massa Ti dalam mineral = 1,44 g

Jumlah Ti (mol) = massa Ti : massa molar Ti
Jumlah Ti (mol) = 1,44 g : 48 g/mol
Jumlah Ti (mol) = 0,03 mol

Jumlah atom Ti = Jumlah Ti × 6×10²³ atom/mol
Jumlah atom Ti = 0,03 mol × 6×10²³ atom/mol
Jumlah atom Ti = 1,8 × 10²² atom
Jawaban yang tepat C.

Soal Nomor 33 Kode 453
Persentase massa atom Cr (Ar = 52) dalam suatu mineral anorganik adalah 52%.
Jika tetapan Avogadro = 6,0 × 10²³, jumlah atom Cr yang terdapat dalam 2 g mineral tersebut adalah ....
(A) 1,2 × 10²¹
(B) 3,0 × 10²¹
(C) 1,2 × 10²²
(D) 2,4 × 10²²
(E) 3,0 × 10²²

Pembahasan Soal Nomor 33 Kode 453
Massa Cr dalam senyawa organik = 52% × 2 g
Massa Cr dalam senyawa organik = 1,04 g

Jumlah Cr (mol) = massa Cr : massa molar Cr
Jumlah Cr (mol) = 1,04 g : 52 g/mol
Jumlah Cr (mol) = 0,02 mol

Jumlah atom Cr = jumlah Cr × 6×10²³ atom/mol
Jumlah atom Cr = 0,02 mol × 6×10²³ atom/mol
Jumlah atom Cr = 1,2 × 10²² atom
Jawaban yang tepat C.

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Tiap Pokok Bahasan:

Pembahasan Soal Kimia Nomor 36 SBMPTN 2018 Semua Kode Soal - Termokimia (Energi Ikatan, Entalpi)

Pembahasan Soal Kimia Nomor 35 SBMPTN 2018 Semua Kode Soal - Hukum-hukum Gas (Hukum Dasar Kimia, Stoikiometri)

Pembahasan Soal Kimia Nomor 34 SBMPTN 2018 Semua Kode Soal - Stoikiometri dan Pereaksi Pembatas

Pembahasan Soal Kimia Nomor 33 SBMPTN 2018 Semua Kode Soal - Konsep Mol

Pembahasan Soal Kimia Nomor 32 SBMPTN 2018 Semua Kode Soal - Bentuk Molekul dan Kepolaran

Sumber https://www.urip.info/