Pembahasan Soal Kimia Nomor 32 SBMPTN 2018 Semua Kode Soal

Pembahasan soal kimia SBMPTN 2018 ini khusus untuk soal nomor nomor 32 dengan pokok bahasan bentuk molekul dan kepolaran. Nomor sama berarti pokok bahasan sama namun bentuk soal berbeda.

Total paket soal yang terkumpul sebanyak 23 kode berbeda. Bila menjumpai soal berbeda silakan disampaikan untuk dibahas lebih lanjut.

Dikumpulkan dalam satu tulisan seperti ini agar lebih mudah dipelajari dengan fokus hanya satu topik.

Catatan: Soal nomor 31, 39, 41 tidak dibahas khusus karena sama persis antara kode satu dengan kode yang lain. Silakan lihat pembahasan untuk nomor tersebut pada pembahasannya di sini.

Soal Nomor 32 - Kode 402, Kode 420, Kode 422, Kode 463, Kode 472
Nomor atom S dan F masing-masing adalah 16 dan 9. Kedua unsur tersebut dapat membentuk molekul SF₄. Bentuk molekul dan kepolaran senyawa SF₄ adalah ....
(A) tetrahedral dan nonpolar
(B) bipiramida segitiga dan polar
(C) planar segiempat dan nonpolar
(D) jungkat-jungkit dan polar
(E) piramida segiempat dan nonpolar

Pembahasan Soal Nomor 32 - Kode 402, Kode 420, Kode 422, Kode 463, Kode 472
Konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
atau
Konfigurasi elektron Bohr (perkulit) = 2-8-6

Elektron valensi (eval) S = 6

Konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁵
atau
Konfigurasi elektron Bohr = 2-7.

Elektron valensi (eval) F = 7

SF₄ total ev = eval S + (eval F × banyaknya F)
SF₄ total EV = 6 + (7×4)
SF₄ total EV = 6 + 28
SF₄ total EV = 34

Jumlah PEI = total eval : 8
Jumlah PEI = 34/8
Jumlah PEI = 4 dan sisa 2 eval

Angka pembagi 8 digunakan dengan asumsi semua atom memenuhi aturan oktet.

Jumlah PEB = sisa eval : 2
Jumlah PEB = 2/2
Jumlah PEB = 1 PEB

SF₄ → 4 PEI (X₄) dan 1 PEB (E)

Jadi tipe molekul SF₄ adalah AX₄E dengan bentuk jungkat-jungkit.

Karena terdapat 1 PEB menyebabkan tarikan elektron menjadi tidak merata atau asimetris maka SF₄ bersifat polar.

Cara lain
Referensi lihat di sini atau menggunakan trik yang di sini.
PE = ½ (eval atom pusat + M – K + A)

PE = pasangan elektron
SF₄ → S berperan sebagai atom pusat, eval = 6
M → F atom monovalen, jumlah = 4 → 4 PEI

Ingat F dan unsur halogen lain (F, Cl, Br, I) serta H merupakan atom monovalen, perlu 1 elektron lagi untuk stabil.

K → kation = 0 (karena tidak bermuatan +)
A → anion = 0 (karena tidak bermuatan –)

PE = ½ (eval atom pusat + M – K + A)

PE = ½ (6 + 4 – 0 + 0)

PE = ½ (10)

PE = 5

S mengikat 4 atom F
PE = PEI (jumlah atom yang diikat) + PEB
5 = 4 + PEB
PEB = 5 – 4
PEB = 1

SF₄ → 4 PEI (X₄) dan 1 PEB (E)
Karena terdapat 1 PEB menyebabkan tarikan elektron menjadi tidak merata atau asimetris maka SF₄ bersifat polar.
Jawaban yang tepat D.

Soal Nomor 32 - Kode 403, Kode 429

Senyawa di atas yang bersifat polar adalah....
(A) 1, 2, 3, dan 4
(B) 1, 2, dan 3
(C) 1 dan 3
(D) 2 dan 4
(E) hanya 4

Pembahasan Soal Nomor 32 Kode 403, Kode 429
Ciri-ciri senyawa bersifat polar biasanya memiliki pasangan elektron bebas pada atom pusat, strukturnya tidak simetris. Dari keempat struktur molekul yang memiliki PEB hanya NCl₃(molekul nomor 4).

Jawaban yang tepat D.

Soal Nomor 32 Kode 418, Kode 450, Kode 457, Kode 471
Unsur F (nomor atom = 9) dan M (nomor atom = 54) membentuk molekul MF₄. Bentuk molekul dan sifat kepolaran molekul MF₄ adalah ....
(A) tetrahedral dan nopolar
(B) planar segiempat dan nonpolar
(C) primida dan polar
(D) jungkat-jungkit dan polar
(E) bipiramida segitiga dan polar

Pembahasan Soal Nomor 32 Kode 418, Kode 457, Kode 471
Konfigurasi elektron F: 1s² 2s² 2p⁵
atau
Konfigurasi elektron Bohr = 2-7

Elektron valensi F = 7

Konfigurasi elektron M: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶.
atau
Konfigurasi elektron Bohr = 2-8-18-18-8

Elektron valensi M = 8

MF₄ total ev = eval M + (eval F × banyaknya F)
MF₄ total EV = 8 + (7×4)
MF₄ total EV = 8 + 28
MF₄ total EV = 36

Jumlah PEI = total eval : 8
Jumlah PEI = 36/8
Jumlah PEI = 4 dan sisa 4 eval

Angka pembagi 8 digunakan dengan asumsi semua atom memenuhi aturan oktet.

Jumlah PEB = sisa eval : 2
Jumlah PEB = 4/2
Jumlah PEB = 2 PEB

MF₄ → 4 PEI (X₄) dan 2 PEB (E₂)

Jadi tipe struktur MF₄ adalah AX₄E₂ dengan bentuk bujur sangkar atau planar segiempat dan bersifat nonpolar karena posisi PEB berada pada posisi yang saling meniadakan kekuatan tarikan elektron.

Cara lain
Referensi lihat di sini atau menggunakan trik yang di sini.
PE = ½ (eval atom pusat + M – K + A)

PE = pasangan elektron
MF₄ → M berperan sebagai atom pusat, eval = 8
M → F atom monovalen, jumlah = 4 → 4 PEI

Ingat F dan unsur halogen lain (F, Cl, Br, I) serta H merupakan atom monovalen, perlu 1 elektron lagi untuk stabil.

K → kation = 0 (karena tidak bermuatan +)
A → anion = 0 (karena tidak bermuatan –)

PE = ½ (eval atom pusat + M – K + A)

PE = ½ (8 + 4 – 0 + 0)

PE = ½ (12)

PE = 6

M mengikat 4 atom F
PE = PEI (jumlah atom yang diikat) + PEB
6 = 4 + PEB
PEB = 6 – 4
PEB = 2

MF₄ → 4 PEI (X₄) dan 2 PEB (E₂)

Jadi tipe struktur MF₄ adalah AX₄E₂ dengan bentuk bujur sangkar atau planar segiempat dan bersifat nonpolar karena posisi PEB berada pada posisi yang saling meniadakan kekuatan tarikan elektron.

Jawaban yang tepat B.

Soal Nomor 32 Kode 412, Kode 428
Molekul yang memiliki momen dipol ($\mu$) lebih besar dari nol bersifat polar. Senyawa di bawah ini yang bersifat polar adalah ....
(A) CO₂
(B) OCS
(C) CCl₄
(D) CH₄
(E) BF₃

Pembahasan Soal #32 Kode 412, Kode 428
Bila mengikuti alur menentukan kepolaran suatu molekul seperti pada tulisan ini, maka jawabannya langsung tertuju ke pilihan (B) yang benar.

Pertama harus ditentukan atom pusat dari molekul. Atom pusat biasanya memiliki keelektronegatifan lebih kecil dibanding atom lain dalam molekul itu. Biasa terletak di sebelah bawah atau sebelah kiri bila dilihat dalam tabel periodik unsur.

CO₂, OCS, CCl₄, CH₄, keempat molekul ini atom pusatnya adalah C, selain C beerperan sebagai atom luar (atom yang diikat oleh atom pusat). Pada BF₃ atom pusatnya adalah B, atom luarnya adalah F.

Bila atom-atom luar suatu molekul berbeda biasanya akan bersifat polar. Dari kelima molekul hanya OCS yang atom luarnya berbeda, atom luarnya adalah O dan S. Keelektronegatifan O > S. Bila atom luar berbeda biasanya keelektronegatifannya akan berbeda.

Keelektronegatifan berbeda akan menyebabkan tarikan (sebaran/distribusi) elektron tidak merata atau terkumpul pada atom luar yang lebih elektronegatif. Istilah sebaran elektron yang seperti itu disebut polar (terkutub, terkumpul pada satu titik).
Jawaban yang tepat B.

Soal Nomor 32 Kode 419, Kode 453, Kode 459:
Nomor atom O, F, dan Xe masing-masing adalah 8, 9, dan 54. Bentuk dan kepolaran molekul XeOF₄ adalah....
(A) piramida segitiga dan nonpolar
(B) piramida segiempat dan polar
(C) tetrahedral dan nonpolar
(D) piramida dan polar
(E) planar segiempat dan nonpolar

Pembahasan Soal #32 Kode 419, Kode 453, Kode 459:
Bila mengikuti alur menentukan kepolaran suatu molekul seperti pada tulisan ini, maka dapat langsung disimpulkan sifat molekul tersebut adalah polar.
XeOF₄ Xe sebagai atom pusat, O dan F sebagai atom luar. Karena atom luar ada yang berbeda dan jumlahnya tidak sama maka sudah dipastikan XeOF₄ bersifat polar. Tinggal menentukan bentuk molekul yang benar, B atau D.
Konfigurasi elektron O: 1s² 2s² 2p⁴
atau
Konfigurasi elektron Bohr = 2-6
Elektron valensi O = 6

Konfigurasi elektron F: 1s² 2s² 2p⁵
atau
Konfigurasi elektron Bohr = 2-7
Elektron valensi F = 7

Konfigurasi elektron Xe: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶.
atau
Konfigurasi elektron Bohr = 2-8-18-18-8
Elektron valensi Xe = 8

XeOF₄ total ev = eval Xe + (eval O × banyaknya O) + (eval F × banyaknya F)
XeOF₄ total ev = 8 + 6 + (7×4)
XeOF₄ total ev = 8 + 6 + 28
XeOF₄ total ev = 42

Jumlah PEI = total eval : 8
Jumlah PEI = 42/8
Jumlah PEI = 5 dan sisa 2 eval
Angka pembagi 8 digunakan dengan asumsi semua atom memenuhi aturan oktet.

Jumlah PEB = sisa eval : 2
Jumlah PEB = 2/2
Jumlah PEB = 1 PEB

XeOF₄ → 5 PEI (X₅) dan 1 PEB (E)

Jadi tipe struktur XeOF₄ adalah AX₅E ini sama dengan bentuk oktahedral yang terpancung 1 sudut disebut piramida segiempat.

Bentuk molekul XeOF₄ piramida segiempat dan bersifat polar karena memiliki 1 PEB.

Cara lain
Referensi lihat di sini atau menggunakan trik yang di sini.
PE = ½ (eval atom pusat + M – K + A)

PE = pasangan elektron
XeOF₄ → Xe berperan sebagai atom pusat, eval = 8
M → F atom monovalen, jumlah 4 → 4 PEI

Ingat F dan unsur halogen lain (F, Cl, Br, I) serta H merupakan atom monovalen, perlu 1 elektron lagi untuk stabil. Atom selain atom monovalen tidak diperhitungkan.

K → kation = 0 (karena tidak bermuatan +)
A → anion = 0 (karena tidak bermuatan –)

PE = ½ (eval atom pusat + M – K + A)
PE = ½ (8 + 4 – 0 + 0)
PE = ½ (12)
PE = 6

Xe mengikat 4 atom F dan 1 atom O (5 atom)
PE = PEI (jumlah atom yang diikat) + PEB
6 = 5 + PEB
PEB = 6 – 5
PEB = 1

XeOF₄ → 5 PEI (X₅) dan 1 PEB (E)

Jadi tipe struktur XeOF₄ adalah AX₅E ini sama dengan bentuk oktahedral yang terpancung 1 sudut. Bentul molekul XeOF₄bujur sangkar atau piramida segiempat dan bersifat polar karena memiliki 1 PEB.
Jawaban yang tepat B.

Soal Nomor 32 Kode 421, Kode 460:
Molekul SO₃ (nomor atom S dan O masing-masing adalah 16, dan 8 mempunyai bentuk dan kepolaran molekul....
(A) tetrahedral dan nonpolar
(B) piramida segitiga dan polar
(C) planar segitiga dan nonpolar
(D) bentuk V dan polar
(E) jungkat-jungkit dan polar

Pembahasan Soal #32 Kode 421, Kode 460
SO₃, S sebagai atom pusat, O sebagai atom luar.

Konfigurasi elektron S: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
atau
Konfigurasi elektron Bohr = 2-8-6
Elektron valensi S = 6

Konfigurasi elektron O: 1s² 2s² 2p⁴
atau
Konfigurasi elektron Bohr = 2-6
Elektron valensi O = 6

SO₃ total ev = eval S + (eval O × banyaknya O)
SO₃ total ev = 6 + (6×3)
SO₃ total ev = 6 + 18
SO₃ total ev = 24

Jumlah PEI = total eval : 8
Jumlah PEI = 24/8
Jumlah PEI = 3 dan tanpa sisa eval

Angka pembagi 8 digunakan dengan asumsi semua atom memenuhi aturan oktet.

Jumlah PEB = 0, karena total eval tidak ada sisa hasil bagi dari 8
SO₃ → 3 PEI (X₃) dan 0 PEB

Jadi tipe struktur SO₃ adalah AX₃ maka bentul molekul SO₃segitiga datar atau planar segitiga. Karena semua atom luar sama (ada 3 O) dan tanpa memiliki PEB maka SO₃ bersifat nonpolar.

Cara lain
Referensi lihat di sini atau menggunakan trik yang di sini.

PE = ½ (eval atom pusat + M – K + A)

PE = pasangan elektron
SO₃ → S berperan sebagai atom pusat, eval = 6
M → O bukan atom monovalen, maka jumlah O tidak diperhitungkan, tetapi karena jumlahnya 3 → 3 PEI

Ingat F dan unsur halogen lain (F, Cl, Br, I) serta H merupakan atom monovalen, perlu 1 elektron lagi untuk stabil. Atom selain atom monovalen tidak diperhitungkan.

K → kation = 0 (karena tidak bermuatan +)
A → anion = 0 (karena tidak bermuatan –)

PE = ½ (eval atom pusat + M – K + A)
PE = ½ (6 + 0 – 0 + 0)
PE = ½ (6)
PE = 3

S mengikat 3 atom O
PE = PEI (jumlah atom yang diikat) + PEB
3 = 3 + PEB
PEB = 3 – 3
PEB = 0

SO₃ → 3 PEI (X₃) dan 0 PEB

Jadi tipe struktur SO₃ adalah AX₃ maka bentul molekul SO₃segitiga datar atau planar segitiga. Karena semua atom luar sama (ada 3 O) dan tanpa memiliki PEB maka SO₃ bersifat nonpolar.
Jawaban yang tepat C.

Soal Nomor 32 Kode 423, Kode 452:
Nomor atom B, F, dan Cl berturut-turut adalah 5, 9, dan 17.
Bentuk dan sifat kepolaran molekul BF₂Cl adalah....
(A) bipiramida segitiga dan polar
(B) bentuk T dan polar
(C) planar segitiga dan polar
(D) jungkat-jungkit dan nonpolar
(E) tetrahedral dan nonpolar

Pembahasan Soal Nomor 32 Kode 423, Kode 452:
Bila mengikuti alur menentukan kepolaran suatu molekul seperti pada tulisan ini, maka dapat langsung disimpulkan sifat molekul tersebut adalah polar.

BF₂Cl, B sebagai atom pusat, F dan Cl sebagai atom luar. Karena atom luar ada yang berbeda dan jumlahnya tidak sama maka sudah dipastikan BF₂Cl bersifat polar. Jawaban yang sudah pasti salah adalah D (karena sifatnya nonpolar)

Konfigurasi elektron B: 1s² 2s² 2p¹
atau
Konfigurasi elektron Bohr = 2-3
Elektron valensi B = 3

Konfigurasi elektron F: 1s² 2s² 2p⁵
atau
Konfigurasi elektron Bohr = 2-7
Elektron valensi F = 7

Konfigurasi elektron Cl: 1s² 2s² 2p⁶2s² 2p⁵
atau
Konfigurasi elektron Bohr = 2-8-7
Elektron valensi Cl = 7

BF₂Cl total ev = eval B + (eval F × banyaknya F) + (eval Cl × banyaknya Cl)
BF₂Cl total ev = 3 + (7×2) + 7
BF₂Cl total ev = 3 + 14 + 7
BF₂Cl total ev = 24

Jumlah PEI = total eval : 8
Jumlah PEI = 24/8
Jumlah PEI = 3 dan tanpa sisa eval

Angka pembagi 8 digunakan dengan asumsi semua atom memenuhi aturan oktet.

Jumlah PEB = 0 (karena tanpa sisa eval setelag dibagi 8)
BF₂Cl → 3 PEI (X₃) dan 0 PEB

Jadi tipe struktur BF₂Cl adalah AX₃, bentuk BF₂Cl segitiga datar, atau planar segitiga namun bersifat polar karena adanya atom luar yang berbeda (beda keelektronegatifannya) sehingga tarikan elektron dari 3 ikatan menjadi tidak sama atau terkutub.

Cara lain
Referensi lihat di sini atau menggunakan trik yang di sini.
PE = ½ (eval atom pusat + M – K + A)

PE = pasangan elektron
BF₂Cl → B berperan sebagai atom pusat, eval = 3
M → atom monovalen,F dan Cl jumlah 3 → 3 PEI

Ingat F dan unsur halogen lain (F, Cl, Br, I) serta H merupakan atom monovalen, perlu 1 elektron lagi untuk stabil.

K → kation = 0 (karena tidak bermuatan +)
A → anion = 0 (karena tidak bermuatan –)

PE = ½ (eval atom pusat + M – K + A)
PE = ½ (3 + 3 – 0 + 0)
PE = ½ (6)
PE = 3

B mengikat 2 atom F dan 1 atom Cl (3 atom)

PE = PEI (jumlah atom yang diikat) + PEB
3 = 3 + PEB
PEB = 3 – 3
PEB = 0

BF₂Cl → 3 PEI (X₃) dan 0 PEB

Jadi tipe struktur BF₂Cl adalah AX₃, bentuk BF₂Cl segitiga datar, atau planar segitiga namun bersifat polar karena adanya atom luar yang berbeda (beda keelektronegatifannya) sehingga tarikan elektron dari 3 ikatan menjadi tidak sama atau terkutub.
Jawaban yang tepat C.

Soal Nomor 32 Kode 441, Kode 461:
Atom S (nomor atom 16) merupakan atom pusat dalam senyawa dengan O (nomor atom 8). Kedua spesies berikut yang bersifat nonpolar dan tidak memiliki pasangan elektron bebas pada atom S adalah ....
(A) SO dan SO₃^2–
(B) SO₂ dan SO₃^2–
(C) SO₃ dan SO₃^2–
(D) SO₂ dan SO₄^2–
(E) SO₃ dan SO₄^2–

Pembahasan Soal #32 Kode 421, Kode
Untuk menjawab soal ini setidaknya perlu menganalisis semua spesies agar diketahui yang bersifat nonpolar dan keduanya tanpa PEB.

S sebagai atom pusat, O sebagai atom luar.

Konfigurasi elektron S: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
atau
Konfigurasi elektron Bohr = 2-8-6
Elektron valensi S = 6

Konfigurasi elektron O: 1s² 2s² 2p⁴
atau
Konfigurasi elektron Bohr = 2-6
Elektron valensi O = 6

SO
SO total ev = eval S + (eval O × banyaknya O)
SO total ev = 6 + (6×1)
SO total ev = 6 + 6
SO total ev = 12

Jumlah PEI = total eval : 8
Jumlah PEI = 12/8
Jumlah PEI = 1 dan sisa 4 eval

Jumlah PEB = sisa eval : 2
SO total ev = 4/2
Jumlah PEB = 2 PEB

SO → 1 PEI (X) dan 2 PEB (E₂)

Jadi tipe struktur SO adalah AXE₂ maka bentul molekul SO linier bersifat polar dan mememiliki 2 PEB.

SO₂
SO₂ total ev = eval S + (eval O × banyaknya O)
SO₂ total ev = 6 + (6×2)
SO₂ total ev = 6 + 12
SO₂ total ev = 18

Jumlah PEI = total eval : 8
Jumlah PEI = 18/8
Jumlah PEI = 2 dan sisa 2 eval

Jumlah PEB = sisa eval : 2
Jumlah PEB = 2/2
Jumlah PEB = 1 PEB

SO₂ → 2 PEI (X₂) dan 1 PEB (E)

Jadi tipe struktur SO₂ adalah AX₂E maka bentul molekul SO₂ bentuk V (bengkok) bersifat polar dan mememiliki 1 PEB.

SO₃
SO₃ total ev = eval S + (eval O × banyaknya O)
SO₃ total ev = 6 + (6×3)
SO₃ total ev = 6 + 18
SO₃ total ev = 24

Jumlah PEI = total eval : 8
Jumlah PEI = 24/8
Jumlah PEI = 3 dan tanpa sisa eval

Jumlah PEB = 0, karena total eval tidak ada sisa hasil bagi dari 8

SO₃ → 3 PEI (X₃) dan 0 PEB

Jadi tipe struktur SO₃ adalah AX₃ maka bentul molekul SO₃segitiga datar atau planar segitiga. Karena semua atom luar sama (ada 3 O) dan tanpa memiliki PEB maka SO₃ bersifat nonpolar.

SO₃^2–
SO₃^2– total ev = eval S + (eval O × banyaknya O) + muatan negatif
SO₃^2– total ev = 6 + (6×3) + 2
SO₃^2– total ev = 6 + 18 + 2
SO₃^2– total ev = 26

Jumlah PEI = total eval : 8
Jumlah PEI = 26/8
Jumlah PEI = 3 dan sisa 2 eval

Jumlah PEB = sisa eval : 2
Jumlah PEB = 2/2
Jumlah PEB = 1 PEB

SO₃^2– → 3 PEI (X₃) dan 1 PEB (E)

Jadi tipe struktur SO₃^2– adalah AX₃E maka bentul molekul SO₃^2– bentuk piramida segitiga bersifat polar dan memiliki 1 PEB.

SO₄^2–
SO₄^2– total ev = eval S + (eval O × banyaknya O) + muatan negatif
SO₄^2– total ev = 6 + (6×4) + 2
SO₄^2– total ev = 6 + 24 + 2
SO₄^2– total ev = 32

Jumlah PEI = total eval : 8
Jumlah PEI = 32/8
Jumlah PEI = 4 dan tanpa sisa eval

Jumlah PEB = 0, karena total eval tidak ada sisa hasil bagi dari 8

SO₄^2– → 4 PEI (X₆) dan 0 PEB

Jadi tipe struktur SO₄^2– adalah AX₄ maka bentul molekul SO₄^2– bentuk tetra hedral bersifat nonpolar dan tanpa memiliki PEB.

Cara lain
Referensi lihat di sini atau menggunakan trik yang di sini.

SO
PE = ½ (eval atom pusat + M – K + A)
PE = ½ (6 + 0 – 0 + 0)
PE = ½ (6)
PE = 3

S mengikat 1 atom O
PE = PEI (jumlah atom yang diikat) + PEB
3 = 1 + PEB
PEB = 3 – 1
PEB = 2

SO → 1 PEI (X) dan 2 PEB (E₂)
SO → AXE₂
Kesimpulan sama dengan pembahasan cara sebelumnya.

SO₂
PE = ½ (eval atom pusat + M – K + A)
PE = ½ (6 + 0 – 0 + 0)
PE = ½ (6)
PE = 3

S mengikat 2 atom O
PE = PEI (jumlah atom yang diikat) + PEB
3 = 2 + PEB
PEB = 3 – 2
PEB = 1

SO₂ → 2 PEI (X₂) dan 1 PEB (E)
SO₂ → AX₂E
Kesimpulan sama dengan pembahasan cara sebelumnya.

SO₃
PE = ½ (eval atom pusat + M – K + A)
PE = ½ (6 + 0 – 0 + 0)
PE = ½ (6)
PE = 3

S mengikat 3 atom O
PE = PEI (jumlah atom yang diikat) + PEB
3 = 3 + PEB
PEB = 3 – 3
PEB = 0

SO₃ → 3 PEI (X₃) dan 0 PEB
SO₃ → AX₃

Kesimpulan sama dengan pembahasan cara sebelumnya.

SO₃^2–
PE = ½ (eval atom pusat + M – K + A)
PE = ½ (6 + 0 – 0 + 2)
PE = ½ (8)
PE = 4

S mengikat 3 atom O
PE = PEI (jumlah atom yang diikat) + PEB
4 = 3 + PEB
PEB = 4 – 3
PEB = 1

SO₃^2– → 3 PEI (X₃) dan 1 PEB (E)
SO₃^2– → AX₃E
Kesimpulan sama dengan pembahasan cara sebelumnya.

SO₄^2–
PE = ½ (eval atom pusat + M – K + A)
PE = ½ (6 + 0 – 0 + 2)
PE = ½ (8)
PE = 4

S mengikat 4 atom O
PE = PEI (jumlah atom yang diikat) + PEB
4 = 4 + PEB
PEB = 4 – 4
PEB = 0

SO₄^2– → 3 PEI (X₄) dan 0 PEB
SO₄^2– → AX₄
Kesimpulan sama dengan pembahasan cara sebelumnya.

Jadi jawaban sesuatu pertanyaan soal adalah SO₃ dan SO₄^2– . Perlu diingat bila SO₄^2– bersifat nonpolar faktanya ia larut dalam air. Sehingga kemampuan larutnya itu bukan karena sifat nonpolar secara struktur tetapi karena muatannya.
Jawaban yang tepat E.

Soal Nomor 32 Kode 444:
Suatu senyawa yang terbentuk antara satu atom P (nomor atom 15) dan tiga atom Br (nomor atom 35) mempunyai struktur Lewis sebagai berikut.

Bentuk dan kepolaran molekul tersebut adalah ....
(A) planar segitiga dan nonpolar
(B) bentuk T dan polar
(C) tetrahedral dan nonpolar
(D) piramida segitiga dan polar
(E) planar segitiga dan polar

Pembahasan Soal #32 Kode 444
Bila sudah diketahui struktur Lewisnya maka dapat ditentukan tipe strukturnya.
PBr₃ → 3 PEI (X₃) dan 1 PEB (E)
PBr₃ → AX₃E → piramida segitiga, karena memiliki PEB dan bentuk molekul tidak simetri maka PBr3 bersifat polar.
Jawaban yang tepat D.

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Tiap Pokok Bahasan:

Pembahasan Soal Kimia Nomor 36 SBMPTN 2018 Semua Kode Soal - Termokimia (Energi Ikatan, Entalpi)

Sumber https://www.urip.info/

Safelink

Pembahasan Soal Kimia Nomor 32 SBMPTN 2018 Semua Kode Soal - Bentuk Molekul dan Kepolaran

Juli 07, 2015 Bentuk Molekul, bipiramida segitiga, Kepolaran, Nonpolar, PEB, Pembahasan Soal, piramida segiempat, piramida segitiga, Polar, SBMPTN, SBMPTN 2018, segitiga datar, tetrahedral

Urutkan artikel berdasarkan:
Filter artikel berdasarkan kategori:
Cari artikel dengan kata kunci: